تعليم

فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس

فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس، تم تحديد قواعد وقواعد لويس من قبل الاتحاد الدولي للأبحاث والكيمياء التطبيقية ككيان جزيئي وفصائل كيميائية مطابقة لها القدرة على تلقي زوج من الإلكترونيات مما يسمح لها بالتفاعل مع قاعدة لويس حتى نتيجة الإضافة من خلال المشاركة الإلكترونية المزدوجة التي قدمتها قاعدة لويس ، أحد أبرز الأمثلة على هذا التفاعل بين ثلاثي البورون مع الأمونيا ، والذي يعطينا في النهاية نتيجة إضافة Me3BNH3. يُعرَّف حمض لويس على أنه الفصيل الذي لديه القدرة على الحصول على إلكترونيات حرة مزدوجة ، وتنص قاعدة لويس على أن الفصيل هو الذي يعطي الازدواج الإلكتروني الحر ، وهو حمض H + Lewis الناتج ، نظرًا لقدرته على الحصول على ضعف حر. الإلكترون ، في حين أن OH- و NH3 هما أساس لويس ، حيث يمكنهما السماح بالمضاعفة الحرة ، وفي الفقرة التالية سنجيب عليك على السؤال الذي طرحته عن سبب عدم تصنيف العديد من أحماض لويس وقواعده.

فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس

تم إنشاء هذا المفهوم من خلال اقتراح كولبير لويس من خلال نظرية الترابط الكيميائي ، والتي تم تقديمها في عام 1923 ، حيث تم نشر نظرية برونسون ولوري لكل من الحمض والقاعدة في نفس الوقت من العام ، حيث تكون كلتا النظريتين متميزتين و تختلف عن بعضها البعض ، ولكن يمكننا اعتبارها مكملة لبعضها البعض ، لأن قاعدة لويس تشبه أيضًا قاعدة برونستيد-لوري ، لكن حمض لويس لا يحتاج إلى أن يكون برونستيد وحمض لوري.

السؤال هو: اشرح لماذا لا تصنف الكثير من الأحماض وقواعد لويس؟
الجواب هو: الهيدروكسيد يمكن اعتباره حامضًا أو قاعدة أرهيدوس وحمض لويس لا يحتوي على أيون هيدروجين لإعطائه للآخرين ، فهو ليس حمض لوري البروستيد ولكن جميع قواعد لويس هي قواعد موثّقة لأنها قادرة على تلقي أيون الهيدروجين.

اترك تعليقاً